目的要求用氧弹量热计测定萘的燃烧热。了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。实验原理1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全氧化是指C变为CO2（气），H变为H2O（液），S变为SO2（气），N变为N2（气），如银等金属都变成为游离状态。
燃烧热测定实验报告在2012年11月13日，学号888888的化学（1）班学生通过严谨的实验，对燃烧热进行了深入研究，由指导老师张金生指导完成。在当日室温25℃、气压10325 kPa的环境下，我们旨在理解氧弹量热计的原理与技术，区分恒压与恒容燃烧热，并运用图解法校正温度数据。
除加热时酒精灯上加防风罩外，其余操作同实验2。用还原焰加热时，酒精热量利用率的测定将酒精灯去盖放在铁架台上，调整铁圈高度使石棉网与酒精灯灯芯的距离约为1cm 左右。然后按实验2的步骤进行实验。
泵式沸点仪 目前的沸点仪是基于热提升管的作用而实现循环（称为热式沸点仪） ， 由于其循环机理 的局限， 测出的沸点易偏高或偏低， 且不适于有缔合或化学反应、汽相易凝固等体系的测定。
- 有机化合物制备：环己烯、1-溴丁烷、正丁醚等的合成。- 定量分析：氮含量测定、混合碱测定、有机酸含量测定等。第四章：二级基础化学实验 - 元素及化合物性质：研究主族元素、过渡元素的化学性质。- 不饱和烃、醇、醛等化合物的性质实验。- 物理化学实验：燃烧热、溶解热测定、电导测量等。
1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧，点火时不易全部燃烧；压得太松，样品容易脱落；要压得恰到好处。
2、苯甲酸质量偏小，因此升温不够高。，若是计算了它的质量，则使得剩余质量偏大，导致最终的结果偏小，而且它引起的误差会更大。可能会使完全燃烧后金属丝的质量反而大于燃烧前金属丝的质量。
3、包括苯甲酸试样制备，装入苯甲酸样品，苯甲酸氧弹充氧，苯甲酸燃烧热测量，装入蔗糖样品、充氧和蔗糖燃烧热的测定六个部分。按照以下方式进行苯甲酸试样制备：用电子天平称取一定量苯甲酸，压片，用分析天平称取苯甲酸片的准确质量。
按下点火键，点火指示灯亮，随即熄灭，一分钟之内量热计温度迅速上升，表示氧弹内样品已燃烧，即点火成功。“燃烧热测定”实验之热量计水当量的测定 1）、试剂和材料 苯甲酸（已知热值）；作引火用的金属丝（已知燃烧热138J/cm，金属丝长约120mm）；氧气；酚酞；0.1mol的氢氧化钠。
燃烧热测定实验成功的首要关键是保证样品完全燃烧；其次，还须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给热量计本身及其介质，而几乎不与周围环境发生热交换。压片不能压的太紧，点火丝与药品要接触良好，不要短路，可提高点火效率。
燃烧热的测定实验中将二电极插上氧弹后可以点火。实验关键是点火成功，试样完全燃烧是实验成败关键。将二电极插上氧弹再按点火钮，否则因仪器未设互锁功能，极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火，样品先已燃烧的事故。
实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项技术措施：①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。
容量恒定过程中完成的反应称恒容反应，其热效应称恒容反应热QV。QV=U即恒容反应过程中，体系吸收的热量全部用来改变体系的内能。
燃烧热（ΔcH0）是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
外观与性状：鳞片状或针状结晶，具有苯或甲醛的臭味。酸性：在水中电离常数Ka= 46*10^-5 （25℃）标准摩尔燃烧焓（100kPa，2915K）：-3229kJ/mol 恒容燃烧热：-20460kJ/g 在水中溶解度：0.21g（15℃）、0.35g（25℃）、2g（75℃）、7g（80℃）、9g（100℃）。
燃烧热的测定如下：平衡法：使用热量平衡装置，将液体试样在特定的温度和压力条件下燃烧，并记录燃烧过程中的温度变化。通过平衡的能量守恒方程，可以计算出液体试样燃烧过程中所释放的热量。热电偶法：使用热电偶计量液体试样燃烧过程中所释放的热量。
燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH。
其测定通常采用热化学方法，即将待测物质与氧气在密闭容器中反应，通过测量反应前后体系的温度变化来计算反应热。由于燃烧反应放热，因此反应过程中需要控制反应体系的温度，保持温度稳定才能获得准确的测定结果。
测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q，p=△H=△U +p△V 对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。
为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。
氧弹内预滴几滴水，使氧弹为水汽饱和，燃烧后气态水易凝结为液态水。试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa，长期使用，可能引起弹壁的腐蚀，减少其强度。故氧弹应定期进行20MPa水压检查，每年一次。氧弹、量热容器、搅拌器等，在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。
计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数），是否为纯物质，燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。
什么原因可能造成过冷太甚，这个肯定可以用各种原因这个操作原因，外部原因。
不能。需要放在胶囊或玻璃球内进行燃烧，这样才能燃烧完全。