样品压片过程中混入污染物、称重后脱落、造成称重误差。样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差。搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成误差。热量计的绝热性能应该良好，存在有热漏，漏入的热量造成误差。
若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
温度：温度是影响溶解焓测定的关键因素之一。温度的变化会导致溶解过程的热力学参数发生变化，因此需要在恒温条件下进行实验以确保准确性和可比性。 溶剂选择：溶解焓测定中的溶剂选择对结果有重要影响。溶剂的性质和与溶质之间的相互作用会影响溶解过程的焓变。
浓度对溶解热无影响，温度有影响。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。溶解热通常用2915K和1大气压下1摩尔溶质溶于一定量溶剂的热效应来表示，单位为焦/摩尔。
在积分溶解热的测定分析实验中，影响温度差的各种因素包括以下几个： 反应物的量：反应物的量会直接影响反应的放热量，从而影响温度变化。通常情况下，增加反应物的量会增加放热量，导致更大的温度变化。 反应的热容量：反应体系的热容量决定了单位温度变化所需的能量。
溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压不作非体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化，而推算出该系统在等温等压下的热效应。
测定硝酸钾溶解热影响温差的因素是能量。能量才能产生温差。物质溶解，一方面是溶质的微粒分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量.溶解过程中，温度下降原因就在于此。
溶解热的测定实验装置一般是用来测定固体在液体中溶解时的热效应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来计算出溶解热。但是，这个实验装置并不适用于放热反应的热效应测定。对于放热反应，反应物在反应中释放热量，反应产物吸收了热量。
1、在冰的溶解热实验中，考虑热修正是因为溶解过程中可能会有热量的吸收或放出，从而影响到实验结果的准确性。具体来说，当冰块与水接触时，冰块开始溶解，同时吸收水的热量。这个过程中，如果不考虑溶解过程中热量的吸收，会导致实验结果偏小。
2、原因是在实验中，测量出的热量包括了冰的溶解热，也包括了其因素的热效应。为了保证实验测量的准确性，需要对这些因素的热效应进行修正，从而得到真实的冰的溶解热数据。热修正方法如外加热电偶法、水等温热量计法、单热量计法、双热量计法等。
3、散热常数R很小，溶解的过程中近似地认为k不变。因吸热温度升高 （ 为修正后的终温）溶解过程中不进行搅拌 搅拌过程破坏了溶解的平衡，并且由于是低温溶解，该溶解过程比较慢，搅拌使溶解过程起伏，所以不进行搅拌测出的温度即为比较准确的平衡时温度了。
4、将冰块置于0℃的环境中（为冰水混合物），过一段时间后再取用，用干布擦干其表面水分后投入量热器水中，同时轻轻搅拌。
1、原因是在实验中，测量出的热量包括了冰的溶解热，也包括了其因素的热效应。为了保证实验测量的准确性，需要对这些因素的热效应进行修正，从而得到真实的冰的溶解热数据。热修正方法如外加热电偶法、水等温热量计法、单热量计法、双热量计法等。
2、在冰的溶解热实验中，考虑热修正是因为溶解过程中可能会有热量的吸收或放出，从而影响到实验结果的准确性。具体来说，当冰块与水接触时，冰块开始溶解，同时吸收水的热量。这个过程中，如果不考虑溶解过程中热量的吸收，会导致实验结果偏小。
3、温度测量误差：温度计的精度和准确性会影响到测量结果的准确性。 水的体积变化：当冰融化时，水的体积会发生变化，这会影响到测量结果。 热量损失：在实验过程中，热量会从实验器具中逸出，这会导致测量结果偏小。 冰的纯度：如果冰不是纯净的，其中含有杂质，这会影响到测量结果。
4、系统的温度始终低于环境温度，系统只从环境中吸热，因吸热造成终温偏高，为此做散热修正。修正方法：先做出冰溶解曲线得到实测终温，然后做系统吸热升温曲线，升温曲线为斜率很小的直线，将直线延长与纵轴相交，交点处的温度就是修正后的终温。
将两药匙NaCl、NH4NONaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入表中。
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。
放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等）放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量，或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热量。
烧杯、蜡烛、水、薄木板 将烧杯用蜡烛固定在薄木板上，烧杯中加水，接着把物质溶解于水中，充分搅拌促使溶解，如果蜡烛融化则放热。烧杯和木板之间加一点水，同上溶解物质，如果烧杯下的水结冰，或者烧杯的温度明显降低，则吸热。
在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
溶解时放热的溶质包括：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙。溶解时吸热的溶质包括：氯化铵、硝酸铵等。